"Kolväte" och "kolhydrat" ligner liknande men är två mycket olika typer av föreningar. Kolväten består av rent kol och väte, medan kolhydrater också innehåller syre. Levande organismer metaboliserar kolhydrater för energi, medan kolväten används som bränslen och i industriella tillämpningar.
kolväten
Kolväten är de enklaste organiska eller kolbaserade föreningarna. De är bara gjorda av kol och väte men kan vara nästan alla storlekar och former. Metan eller träskgas är det enklaste kolväte med kemisk formel CH4. Andra vanliga kolväten innefattar propan, som används för att bränna gasbrännare och oktan, en ingrediens i de flesta bilbensiner. Bensen, ett industriellt lösningsmedel, är också ett kolväte.
kolhydrater
Inte alla föreningar av kol, väte och syre är kolhydrater. För att vara kolhydrat måste en förening ha dubbelt så många väteatomer som syreatomer, förklara Drs. Reginald Garrett och Charles Grisham i sin bok, "Biochemistry." Vissa kemiker anser att formaldehyd, med formeln CH2O, är kolhydrat, men de flesta anser bara att de föreningar som är relevanta för biokemi är kolhydrater - vilket gör glyceraldehyd, med formeln C2H4O2, den enklaste kolhydratmolekylen.
Kolväteanvändning
Under idealiska förhållanden - i en miljö med hög syre - kan kolväten förbränna för att producera koldioxid och vatten. Det finns sällan tillräckligt med syre för att kolväten ska brinna idealiskt, så förbränning resulterar också i produktion av kolmonoxid, en giftig gas. Brinnande kolväten ger bra bränslen, eftersom de producerar en stor mängd värme. Naturgas, petroleum, kol och bensin, som är gjorda av petroleum, är alla exempel på kolvätebränslen.
Användning av kolhydrater
Kolhydrater kan brinna i syre för att producera koldioxid och vatten, men de brukar "brännas" i levande organismer när de metaboliseras av celler. I celler är kolhydratförbränningsprodukterna fortfarande koldioxid och vatten; Emellertid lagras den energi som släpps ut och används av celler, snarare än att bli befriad som ljus och värme, förklara Drs. Mary Campbell och Shawn Farrell i sin bok, "Biochemistry."
