Kalium och jod är två element, eller enkla former av materia. De kan reagera med varandra genom en specifik typ av kemisk interaktion som kallas en elektronöverföring, vilket leder till bildandet av kaliumjodidsalt. Denna reaktion ger betydande mängder energi och sker snabbt eftersom det är mycket kemiskt gynnsamt.
Betydelse
Kalium- och jodreaktionen är en joniseringsreaktion, även kallad en redoxreaktion. Enligt Reginald Garrett och Charles Grisham i sin bok är "Biochemistry", en redox eller reduktionsoxidation en elektronöverföringsreaktion. Specifikt överför en atom av kalium en elektron till en jodatom, vilket ger den positivt laddade kaliumkatjonen och den negativt laddade jodidanjonen. Dessa laddade partiklar, eller joner, attraheras därefter till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar kaliumjodidsaltet.
Funktioner
Kaliumreaktionen med jod är resultatet av varje neutral atom med ett ofyllt yttre skal av elektroner eller valensskal. Martin Silberberg förklarar i sin bok, "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change", att ofyllda valensskalar är instabila, medan antingen tomma eller fyllda valensskalar är stabila. Genom att reagera med jod förlorar kalium en valenselektron, tömmer dess valensskal. Genom att reagera med kalium får jod en valenselektron, fyller dess valensskal.
överväganden
Elektronöverföringsreaktioner resulterar i bildningar av joner eftersom avgifterna i en atom blir obalanserade. Oreagerade atomer är neutrala - de har samma antal protoner som neutroner. Noteringar Silberberg, kalium har 19 positiva laddade protoner och 19 negativt laddade elektroner som en oreagerad atom. När det ger en elektron till jod har den 19 protoner och 18 elektroner, vilket ger en positiv laddning. På samma sätt, genom att få en elektron blir jod negativt laddat.
effekter
Som ett resultat av reaktionen av kalium och jod bildas ett vattenlösligt salt. Varken elementärt kalium eller elementärt jod kan lösas i vatten eftersom vatten är bättre vid upplösning av föreningar med laddningar än neutrala element. Kaliumjodidsaltet, eftersom det består av laddade partiklar, löser sig lätt i vatten. Lösningar av kaliumjodid i vatten leder även el, noterar Silberberg. De kallas elektrolytlösningar. Kaliumreaktionen med jod förändrar de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos båda elementen.
missuppfattningar
Eftersom många kemiska reaktioner leder till bildandet av en kemisk bindning är det vanligt att anta att när kalium reagerar med jod hålls den resulterande föreningen - kaliumjodid - ihop med en kemisk bindning. I själva verket är det inte så, konstaterar Silberberg. Den enda kraften som håller föreningen ihop är elektrostatisk, vilket betyder den attraktiva kraften mellan till skillnad från laddade partiklar. Som sådan kan kaliumkatjoner, när de är upplösta i vatten, separera från jodidanjoner, vilket ger fritt flytande joner i lösning.
