Människokroppen kan inte använda magnesiumoxid, magnesium eller syre för att ge energi. Medan du behöver syre för att hjälpa dig att bränna näringsämnen som proteiner, kolhydrater och fetter, är det själva näringsämnen som faktiskt ger energi. Utan näringskontexten har emellertid alla kemikalier en viss mängd energi. I detta avseende har magnesium och syre mer energi individuellt än de kombineras i magnesiumoxid.
Magnesium och syre
Magnesium och syre är båda elementen på det periodiska bordet. Magnesium är en metall - den har en blank silverfärgad färg; driver elektricitet och är relativt mjuk. Det är en ganska reaktiv metall och reagerar lätt med syre, bland annat. Syre uppträder oftast i naturen som O2 eller syrgas. Gasen är färglös och luktfri, och den är en viktig del av jordens atmosfär, som representerar 21 procent.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid är ett vitt pulver som resulterar när magnesium reagerar med syre. Det är en relativt vanlig farmaceutisk kemikalie som används för att minska symtomen på surt matsmältningsbesvär och förstoppning, noterar PubMed Health. Föreningen bildas när magnesiummetall brinner i närvaro av syre - det är bokstavligen möjligt att tända magnesiummetall i brand. Detta ger en intensiv ljus vit flamma eftersom magnesium reagerar med atmosfäriskt syre. Produkten är den vita pulvermagnesiumoxiden, som ser ut som aska.
Energi
När magnesium reagerar med syre frigörs reaktionen en stor mängd energi. Majoriteten av denna energifrisättning förekommer i två former: så lätt och som värme. Eftersom magnesium och syre släpper energi för att bilda magnesiumoxid har magnesiumoxid mindre kemisk energi än magnesium och syre har. Reaktioner som den här som frigör energi kallas exergoniska reaktioner, noterar Dr Martin Silberberg i sin bok, "Kemi: Den materiella och förändrade molekylära naturen".
Berättigande
Anledningen till att magnesium och syre har mer energi än magnesiumoxid är att medan elementärt syre, eller O2, är relativt stabil, är magnesium inte det. Magnesium har två elektroner i sitt yttersta elektronskal; element som magnesium är mest stabila med antingen åtta elektroner eller ingen i deras yttre skal. Vid reaktion med syre förlorar magnesium sina två yttersta elektroner, vilket gör den mycket stabilare och resulterar i bildning av magnesiumoxidföreningen.
